摘要:反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时.平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点).下列说法正确的是( )A.A.C两点的正反应速率的关系为A>CB.A.B.C.D.E各状态中.v的是状态EC.维持p1不变.E→A所需时间为x,维持p2不变.D→C所需时间为y.则x<y.D.使E状态从水平方向到达C状态后.再沿平衡曲线到达A状态.从理论上来讲.可选用的条件是从p1突然加压至p2.再由p2无限缓慢降压至p1

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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷共18小题,每题6分.共108分。

一、选择题:选对的给6分,选错的或未选得给0分。

1.C     2.B  3.B   4.A    5.A  6.D    7.C    8.B    9.C    10.D    11.B    12.C

 

二、选择题:全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错得或未选的给0分。

13.C    14.A、D    15.D    16.B    17.A、D    18.D

第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。

19.(18分)

(1)1.996~1.998 (2分)     1.094(2分)

(2)保护电源,防止短路(2分)

(3)如右图所示(有一处错就不给分)(4分) 

(4)2.9;1.0(4分)

(5)多测几组R、U,分别求出电动势E、内阻r,再求E、r的平均值(2分);

或利用U-I图象处理数据。(2分)

20.(15分)

(1)解除锁定弹开物块AB两物体的速度大小

                                      ①(2分)

弹簧储存的弹性势能                          ②(3分)

(2)物块B滑上传送带匀减速运动,当速度减为零时,滑动的距离最远.

由动能定理得:                                 ③(2分)

得:                                                   ④(2分)

(3)物块B沿传送带向左返回时,先匀加速运动,物块速度与传送带速度相同时再一起匀速运动,设物块B加速到传送带速度v需要滑动的距离为

         得                    ⑤(3分)

表明物块B滑回水平面MN的速度没有达到传送带的速度

所以:                                        ⑥(3分)

21.(19分)

解:(1)输电线冰层的体积V = πR2L 2分)   

由对称关系可知,塔尖所受压力的增加值等于一根导线上冰层的重力,即

Δm = ρV g= πρR2Lg    2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(画出受力图示正确给4分)

2)输电线与冰层的总质量M' = m0L + πρR2Lg,(1分)

输电线受力如图甲所示。

由共点力的平衡条件,得2F1cosθ = m0Lg + πρR2Lg 3分)   

输电线在最高点所受的拉力 2分) 

半根输电线的受力如图乙所示。

由共点力的平衡条件,得F= F1sinθ 3分)  

输电线在最低点所受的拉力 2分)  

22.(20分)

解:(1)电场力与洛伦兹力平衡得:qE=qv0B得:E=v0B  方向竖直向上     (2分)

(2)根据运动的对称性,微粒能从P点到达Q点,应满足          (2分)

其中x为每次偏转圆弧对应的弦长,偏转圆弧对应的圆心角为.   (2分)

设圆弧的半径为R,则有2R2=x2,可得:                       (2分)

由①②③式得:,n=1、2、3、……            (2分)

(3)当n取奇数时,微粒从P到Q过程中圆心角的总和为

,(2分),其中n=1、3、5、…(2分)

 

当n取偶数时,微粒从P到Q过程中圆心角的总和为:

(2分),其中n=2、4、6、……(2分)

欲使时间最小,取n=1或者2,此时 (2分)

 

 

 

 

 

 

 

23.(15分)

 :(11       2     1

33Cu + 2NO3- + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O(3分)

4)① NH4+  +  OH-        H2O  +  NH32分)

SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+   3

5)① (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 2

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O 3分)

24.(15分)

解:⑴2CNO+2H++3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O2分)

20081226

⑷ 82%  (2分) 偏低(2分)

①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2  

②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应  (答对一点给1分,共2分)

⑸建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,控制CO2的产生速度;

建议二、乙中瓶塞改为三孔塞,增加的那个孔中插入一根导管到液面以下,反应结束后缓缓通入除去CO2的空气,使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。

建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液,反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可,3分)

25.(15分)

I(1)0.7(2分);(2)(2分);

(3)? 减小,升温(或通入A气体)(2分);?:任意值。(2分)

II.(1D2分)

2不能(1分)②c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(HCO3)+c(OH)(2分)

③ 10(2分)

26.(25分)

I1O2 1分)    CO2  1分)   2O2 1分)                     

3太阳光能1分)   有机物氧化分解放出的能量1分) 

 阳光、CO2浓度、温度、水、矿质元素(至少写出3个才能得分)3分)

(4)囊状结构薄膜的垛叠(答案合理均给分)1分) 

(5)大于 1)   下降 1(6)⑦(1)    乳酸(1

(7)胰高血糖素、肾上腺素(答错或者答不全不给分―)2分)

II(1)(负)反馈1         

(2) b  1 协同1  皮肤冷觉感受器 1    

下丘脑体温调节中枢立毛肌1

(3)外界环境因素1  细胞代谢活动1

(4)神经系统分泌的神经递质作用于免疫系统,使人体免疫能力下降2

(5)信号分子(或神经递质、激素和免疫因子)1

27.(15分)

解:(1)基因突变   交叉互换   3 (3分)   24   9    3/32(3分)

3)①杂交:选择亲本中多对雌雄个体进行杂交,得F1(2分)

②测交:选择F1中的棕色小香猪与白色小香猪测交,不出现性状分离的即为纯合体(2分) 

4)能。(1分)如果杂交后代的雌雄个体表现型不一致(雌猪表现为显性性状,雄猪表现为隐性性状),说明基因位于X染色体上;如果杂交后代的雌雄个体表现型一致(雌雄都表现为显性性状),说明基因位于常染色体上。 (4分)

第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。其中,第28、29题为物理题,第30、31题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第28、29题都作答,则按第28题计分,若第30、31题都作答,则按第30题计分;第32题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域得指定位置上。

28.(12分)

(1)C     (2)A

29.(12分)

(1)B     (2)A、D

30.(13分)

解:1I.ⅡA 1分)      IIIVA 1分)    b 1分)  

Ⅲ.有机物分子量越大、分子间作用力越强,故沸点越高;当有机能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高。3分)

2sp2 1分)  c1分)

3I3d24S2 2分)         II[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O3分)

31.(13分)

解:(1)  HC≡C―CHO(1分)   加成反应(或还原反应)(1分)

(2

(2分)

(3)(6分,其中第①题5分,每个1分,第②题1分)

        

    

(4)(3分,方程式2分,反应类型1分)

酯化反应(或取代反应)

32.(10分)

解:⑴限制性核酸内切酶(限制酶)(1分)  ⑵标记基因(1分) 

 显微注射技术(1分)   DNA分子杂交  (1分)

⑷超数排卵 (1分)  减数分裂第二次分裂中期 (1分)

⑸血清(1分)   ⑹无性 (1分)  ⑺桑椹胚或囊胚(1分) 均等分割(1分)

 

 

 

(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)根据下面的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                  

(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

         N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ,

其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

4.1×106

K1

K2

①该反应的平衡常数表达式:K=                            

②试判断K1       K2(填写“>”,“=”或“<”)

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b.v(N2) = 3v(H2)

c.容器内压强保持不变                          d.混合气体的密度保持不变

(3)对反应N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是           

a.A、C两点的反应速率:A>C

b.A、C两点的化学平衡常数:A>C

c.A、C两点N2O4的转化率:A>C

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N­2的转化率a(N2)=             , 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               

 

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下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=

它所对应反应的化学方程式为                                             

已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下:

C(s)+CO2(g)  2CO(g),K1

CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g),K2

C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g),K3

则K1、K2、K3之间的关系为                          

(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的逆反应方向是         反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时CO的转化率为           

(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)-Q(Q>0),在温度

为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

曲线如图所示。下列说法正确的是      

A.两种不同的温度比较:T1 > T­­­2

B.A、C两点的反应速率:A<C

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C     

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法实现

(4)如右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下说法正确的是(注:脱氮率即氮氧化物转化率)

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

 

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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:

它所对应的化学反应为:                                

(2)已知在一定温度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常数K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常数K2

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常数K3

则K1、K2、K3之间的关系是:                             。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的正反应方向是        反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:          

(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

E.A、C两点的化学平衡常数:A>C

(5)0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后,溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是               

(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,阳极电极反应式                ,阳极区逸出气体的成分为          __________(填化学式)。

 

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