摘要：
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乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有 、 、 ．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
① ．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）结论②的理论解释是 ．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是 ．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是 ．
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实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
| 组别 | c（NaOH）/mol?L-1 | 时间/min | |||||||
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | ||
| 1 | 0.5 | 10.0 | 9.0 | 8.0 | 7.5 | 7.0 | 6.5 | 6.5 | 6.5 |
| 2 | 1.0 | 10.0 | 8.5 | 7.0 | 6.0 | 5.0 | 4.5 | 4.5 | 4.5 |
| 3 | 2.0 | 10.0 | 8.0 | 6.0 | 4.5 | 3.0 | 2.0 | 1.5 | 1.5 |
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）结论②的理论解释是
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是
由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产．如：反应I CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
反应Ⅱ2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O△H．
某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件如温度、压强、碳氢比[
| n(CO) |
| n(H2) |
| 实验序号 | T（℃） |
|
p（Mpa） | CO（转化率） | ||
| 1 | 150 |
|
0.1 | a | ||
| 2 | x |
|
5 | b |
压强
压强
对合成甲醇的影响，则x=150
150
．（2）a
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）若要探究温度、压强、碳氢比[
| n(CO) |
| n(H2) |
3
3
次对比实验．（4）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应
Ⅰ
Ⅰ
（填编号）．（5）在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中CH3CH2OH的百分含量和温度的关系如图所示．
①反应Ⅱ的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．②判断ω点
不是
不是
（填“是”或“不是”）平衡状态．保持温度正不变，若反应进行到状态W时，v正＞
＞
v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．某地的酸雨中，含c（Na+）=7.0×10-6 mol·L-1，c（Cl-）=4.5×10-5 mol·L-1，c（
）=2.3×10-5 mol·L-1，c（
）=2.5×10-6 mol·L-1，则该地酸雨的pH约为。
，其浓度依次为7.0×10-6 mol·L-1，3.5×10-5 mol·L-1，2.3×10-5 mol·L-1，2.5×10-6 mol·L-1，则酸雨的pH为_______________。［已知pH=-lgc（H+）］
］=2.0×10-5 mol·L-1，［Cl-］=6.0×10-5mol·L-1，［Na+］=1.9×10-5mol·L-1，［
］=2.3×10-5 mol·L-1，［
］=2.8×10-5mol·L-1。试计算雨水的pH。