在N₂+3H₂　 2NH₃的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是

A．正反应速率增大　　　　　　　　　　　 B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率等于逆反应速率　　　　　　 D．氢气的转化率变大

在N₂＋3H₂ 2NH₃　△H＜0的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是（    ）

A．反应速率增大                       B．平衡向逆反应方向移动

C．平衡体系中NH₃的含量增大           D．N₂的转化率增大

运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显????????????? （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为??????????? 。

（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为?????????? 。

A．盐酸不足．氨水剩余??? B．氨水与盐酸恰好完全反应??? C．盐酸过量

②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）时．用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.

（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?? ?H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.

（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)? ?H=-1266.8KJ/mol ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?? ?H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式：?? ???????????????? 。

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O。则电解质溶液应该显             （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为           。
（2）25℃时．将amol·L^—1的氨水与0.1mol·L^—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)>c(Cl^-)）时．则反应的情况可能为          。
A．盐酸不足．氨水剩余   B．氨水与盐酸恰好完全反应    C．盐酸过量
②当溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)）时．用含“a”的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ?H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：