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过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________．
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物(如图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________．
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3，(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁－铁磁、铁磁－顺磁转变及金属－半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：________．(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子轨道表示式为：________．
(4)下列有关说法正确的是________．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）______．
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 | ______ | ______ |
| 2 | ______ | ______ |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______，
N→⑥的单质的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2↑ 查看习题详情和答案>>
（1）下列是部分金属元素的电离能| X | Y | Z | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②A和氯元素形成的简单分子为
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| X | 构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体． |
| Y | 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质． |
| Z | 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性． |
| M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂． |
（1）X元素在周期表中的位置 ；其气态氢化物的电子式 ；
（2）工业上制取Y单质常用的方法是 ；
（3）Y离子半径比Z离子的半径 （填“小”或“大”）；
（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式 ；
（5）Z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ；
（6）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示） ． 查看习题详情和答案>>
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的
体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，
常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水
平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X构形为 ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是 （填字母），其中化合价为+3价的是 （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。