100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω₁．降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω₂，则下列说法不正确的是（　　）

有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

请回答下列问题：
（1）B物质的电子式为；B气体的检验方法为．
（2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：；
②含有L元素的置换反应：．
（3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为．
（4）物质X的化学式为．
（5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH₂O，为测定n．称取WgX?nH₂O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L^-l的酸性KMnO₄溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5L³⁺+Mn²⁺+4H₂O达到滴定终点时，共用酸性KMnO₄溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为mol?L^-1，由此算出X?nH₂O晶体中结晶水的n值是（以上答案用字母表示）．

以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl₂，然后通过电解法制得金属镁．请回答下列问题：
（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是，选择电解MgCl₂制金属镁而不选用MgO的主要理由是．
（2）某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl₂溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mg_x（OH）_yCl_z?nH₂O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL  1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，测溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
①你认为上述两实验是否有必要都做？理由是；
②所得固体中Cl^-的物质的量为mol；
③试通过计算确定固体的化学式．

100℃时，KCl溶液中溶质的物质的量浓度为C₁．降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的物质的量浓度为C₂，则下列说法不正确的是（　　）