摘要：答案:(1)X:二氧化碳,Z:一氧化碳,Y:氧化镁甲:镁,乙:氧气,丙:碳.(2)X:溴化铁,Y:氯化亚铁,Z:溴化铁,甲:氯气,乙:铁,丙:溴.[投影]有 A.B.C.D.E五种金属.已知:①E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强,②A投入E的盐溶液中可得E单质,③在以A.D为极板形成的原电池中.D极上发生还原反应,④电解含有A.B.C.E离子的盐溶液时.B离子最先在电极上放电.其次是E离子.而A.C离子则不能在电极上放电,⑤C的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.推出五种金属的活动顺序是 .判断金属活动性强弱顺序.也就是判断出金属在反应中失去电子的难易.可以根据金属活动性顺序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析.判断.由①:氧化性E离子＞D离子.说明金属性D＞E.由②:A能从盐溶液置换出E.说明金属性A＞E.由③:根据原电池工作原理.活泼金属为负极.发生氧化反应,不活泼金属为正极.发生还原反应.说明A＞D.由④:根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反.说明金属性强弱A(或C)＞E＞B.由⑤:只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度.总结分析.金属的活动性顺序为:C＞A＞D＞E＞B.[答案]C＞A＞D＞E＞B.[小结]本节只对金属单质化学性质规律进行了总结.不同的金属特性.将在以后的课中复习.[板书]四.金属的冶炼[提问]什么是金属的冶炼?其本质上是怎样的一个过程?引导学生分析.回答.并进行笔记整理.原理:将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程.

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