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(16分)、据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
已知： 一定条件（Ⅰ）RNH2+CH2Cl →RNHCH2
+HCl（R和
代表烃基）；
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物
回答下列问题：
（1）C的结构简式是 。
（2）请写出D+E→F的化学方程式： 。
（3）E在一定条件下，可聚合成很好的功能高分子材料，写出合成此高聚物的化学方程式 。
（4）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）
(5)符合下列条件的E的同分异构体的数目是（ ）。
①与FeCl3溶液有显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上的一溴取代物只有3种。
A、3种 B、8种 C、10种 D、12种
(6) 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），反应方程式如下：
C6H5CHO+ (CH3CO)2O → C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
苯甲醛 肉桂酸
若苯甲醛的苯环上有取代基，也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
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反应物
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| 产率（%） | 15 | 23 | 33 | 0 |
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反应物
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| 产率（%） | 71 | 63 | 52 | 82 |
请根据上表回答：取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①
②
③ [来
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(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
②能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—) c．溶液的颜色不变
（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。
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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)
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16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图 ;
F元素氧化物的晶体类型为 。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小： ＞ ＞ (填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因： ；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离
子中存在的化学键有 ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式： 。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L-1。
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(16分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
（填“甲”或“乙”）判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
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