摘要：电解质为碱性电解质溶液 例2.甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液.下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 ( ) A.负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O B.正极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH- C.随着不断放电.电解质溶液碱性不变 D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 解析:因甲烷燃料电池的电解质为KOH溶液.生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3.故该电池发生的反应方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.从总反应式可以看出.要消耗OH-.故电解质溶液的碱性减小.C错.按上述燃料电池正极反应式的书写方法2知.在KOH溶液中.其正极反应式为:O2+2H2O +4e-=4OH-.通入甲烷的一极为负极.其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.选项A.B均正确.根据能量转化规律.燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的.能量利用率不高.而电能转化为功的效率要大的多.D项正确. 答案:C.
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燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
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燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
| A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O |
| B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 |
| D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 |
燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2O，这个电极是燃料电池的
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性
（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
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（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2O，这个电极是燃料电池的
负极
负极
（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
+7H2O