某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂，实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl₂，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：（结合反应方程式）．

（2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol/LKMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是．

如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．
（1）请简述如何检查该装置的气密性．．
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式．
（3）新制氯水能使红色布条退色．对于使红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能．请你设计实验探究、验证，得出正确结论．
①提出假设，并进行实验探究、验证，分别简述实验的过程、现象和结论．
假设一：盐酸能使红色布条退色．探究、验证的实验过程、现象和结论为：．
假设二：．探究、验证的实验过程、现象和结论为：．
假设三：HClO能使布条退色．本假设的实验探究、验证不做要求．
②得出的结论是．
（4）某同学提出该装置需要进一步改进，请你写出改进的措施（或画出必要的装置图）．

某研究小组制取氯气，并将氯气通入烧碱溶液制备少量消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，回答有关问题：
（1）仪器A的名称为，B装置中反应的离子方程式为；
（2）饱和食盐水的作用是，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？（回答“能”或“不能”），理由是；
（3）生成消毒液的反应的离子方程式为．
（4）工业上制取氯气的反应的化学方程式为．