某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）已知2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，CuO也可作氯酸钾分解的催化剂．甲同学为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，设计了以下对比试验：
I．将xgKClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热      II．将3.0gKClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
①I中x的值为；②II中的CuO与稀盐酸反应的方程式为．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【数据处理及结论】
①本实验中，测量O₂体积的装置是（填编号）．

②实验结论：在相同条件下，，双氧水分解得快．
③丙用如图2装置进行实验，通过比较也能达到实验目的．
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是（填写选项符号）．
a．烘干    b．溶解      c．过滤     d．洗涤
（4）某同学根据所学知识设计了一个自动加液过滤装置：在普通过滤装置的漏斗上安装一个自动加液装置（图3）．使用时，滤液不会溢出，过滤又较快，整个过程无须人照顾．自动加液装置中A管为“液体流出管”，B管为“空气导入管”． A管上口高出B管口约1cm．试回答问题：A管上口高出B管上口的理由是．

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品中Na₂CO₃含量测定】
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．

（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①步骤②的目的是；
②B装置的作用是，F中的试剂应为；
③E 装置的作用是，相关反应的化学方程式是，H装置的作用是．若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）．