摘要：实验过程中使用有毒气体时.未考虑环境问题而导致错误. [典例3].某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料.Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.绘制了如下装置简图. 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因是 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产生颜色为 .为除物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . [练习]某学习小组探究浓.稀硝酸氧化性的相对强弱.按下图装置进行试验.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2.而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸. 可选药品:浓硝酸.3mo/L稀硝酸.蒸馏水.浓硫酸.氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与NO反应.能与NO2反应 2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中.装置③.④.⑥中盛放的药品依次是 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性.加入药品.打开弹簧夹后 (3)装置①中发生反应的化学方程式是 (4)装置②的作用是 .发生反应的化学方程式是 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 (6)试验结束后.同学们发现装置①中溶液呈绿色.而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致.而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是 a.加热该绿色溶液.观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液.观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气.观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体.观察颜色变化 [启示] 仔细分析近几年来的高考化学实验试题.不难看出许多综合性实验命题的素材直接来源于教材实验的改进和整合.命题人要求考生能运用已学知识去理解实验原理和实验装置的意图.或者是设计新的实验过程或实验装置来考查我们的实验探究能力.我们对这类考题并不陌生.但要准确回答仍需要有积极思考的习惯.熟练的化学实验操作技能和综合考虑问题的能力.因此在备考复习过程中.要对教材上的实验进行落实和巩固.尤其是对一些物质的制备实验和物质的性质实验应进行深入的研究.对实验中所涉及到的重要的化学方程式和重要的实验现象均应做到熟练掌握. [课后强化]蛋白质是有机态氮的表现形式之一.蛋白质样品与硫酸和催化剂一同加热消化.使含氮物质分解.分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵.然后碱化蒸馏使氨游离.用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定.根据酸的消耗量求得氮的质量分数.乘以换算系数.即得蛋白质含量. 已知:2NH3 + 4H3BO3(NH4)2B4O7 + 5H2O (NH4)2B4O7 + 2HCl + 5H2O2NH4Cl + 4H3BO3 实验步骤 1．称取婴幼儿奶粉2.000g.移入干燥的消化管中.加入0.2g硫酸铜.3g硫酸钾及20mL硫酸.充分加热冷却后移入100mL容量瓶中.用水定容至100mL.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2652557[举报]