摘要：.某试验小组利用如下装置制备氮化钙(Ca3N2).并探究其实验式. (1)按图连接好实验装置.检查装置的气密性.方法是 . [典例2]食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次是 . (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . (3)电解饱和食盐水的装置如图所示.若收集的H2为2 L.则同样条件下收集的Cl2 2 L.原因是 .装置改进后可用于制备NaOH溶液.若测定溶液中NaOH的浓度.常用的方法为 . (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置: [方法归纳]1.使用可燃性气体时.未检查气体的纯度而出现安全问题.造成错误.如点燃H2.CO和CH4等可燃性气体前要“验纯 .

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