摘要：(三)常见无机物及其应用 1．常见金属元素 例53．铁与HNO3作用时.还原产物除与HNO3浓度有关外.还与温度有关.已知在与冷稀HNO3反应时.主要还原产物为NO气体,在与热的稀HNO3作用时.主要还原产物为N2O气体,当HNO3更稀时.其重要还原产物是NH4+.现有铁与稀HNO3的作用.请分析下图.回答有关问题(假设曲线的各段内只有一种还原产物). (1)0点到a点的还原产物是 , (2)a点到b点的还原产物是 .其原因是 , (3)试完成b点到c点的反应方程式: (4)反应过程中.到达 点时HNO3已完全反应. (5)已知达到d点时.反应结束.此时溶液中的主要阳离子是 , (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 , (1)了解常见金属的活动顺序. 例54．根据下列事实: (1) A+B2+＝A2++B; (2) D+2H2O＝D(OH)2+H2↑; (3) 以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池.电极反应为E2++2e-==E, B-2e-＝B2+.由此可知A2+.B2+.D2+.E2+的氧化性强弱关系是:( ) A. D2+>A2+>B2+>E2+ B. A2+>B2+>D2+>E2+ C. D2+>E2+>A2+>B2+ D. E2+>B2+>A2+>D2+ (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用. 例55．下列关系图中.A是一种正盐.B是气态氢化物.C是单质.F是强酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去).当X是强碱时.过量的B跟Cl2反应除生成C外.另一产物是盐酸盐. 下列说法中不正确的是 A. 当X是强酸时.A.B.C.D.E.F中均含同一种元素.F可能是H2SO4 B.．当X是强碱时.A.B.C.D.E.F中均含同一种元素.F是HNO3 C. B和Cl2的反应是氧化还原反应 D. 当X是强酸时.C在常温下是气态单质 (3)了解合金的概念及其重要应用. 例56．所谓合金.就是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物.根据下列四种金属的熔沸点.其中不能形成合金的是( ) Na Cu Al Fe 熔点 97.5℃ 1083℃ 660℃ 1535℃ 沸点 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃ A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na 2．常见非金属元素 (1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用. 例57．当甲无论是强酸还是强碱时.都有如下转化关系.已知D的相对分子量比C的相对分子量大16.E是酸.试回答: (1) 当甲是强酸时.A.B.C.D.E均含 元素. (2) 当甲是强碱时.A.B.C.D.E均含 元素. (3) A是 ,乙是 ,丙是 . (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响. 例58．背景材料:①2004年夏季.特氟隆不粘锅事件引起公众关注,②2004年冬季.诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家,③2005年初春.广东大部分地区进行人工降雨,④2005年春末.某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故.下列相应说法正确的是: A.特氟隆的单体是氟利昂 B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物.其水溶液有丁达尔现象 C.AgI和干冰都可用于人工降雨 D.附近人员应迅速远离液氯泄露地点.并逆风往安全区域疏散 3.以上各部分知识的综合应用. 例59．已知SiO2.SO2和CO2都是酸性氧化物.化学性质具有一定的相似性,Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性. Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO2的实验. (1)选择制取SO2的合适试剂 . ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 (2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 .装置C中 NaOH溶液的作用是 . (3)你认为该装置是否有不足之处? .如果有.请一一说明 . Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si 的研究.它们以课本为基础.查阅资料得到以下可供参考的信息: ①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃 他们在研究报告中记载着“--选用合适的物质在适宜的条件下充分反应,再用足量稀硫酸溶解固体产物,然后过滤.洗涤.干燥,最后称量--在用稀硫酸溶解固体产物时.发现有爆鸣声和火花.其产率也只有预期值的63%左右 . (4)该小组“实验室制Si 的化学方程式是 . (5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时.发现有爆鸣声和火花 的原因是 .

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