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2NH3。 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是 [ ]
B.v(H2)= 0.02 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
C.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
D.v(H2)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH3)= 0.4 mol/(L·min)
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H3①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
则0～10min内，H2的平均反应速率为
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3
（3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是
NH3?H2O+H+NH3?H2O+H+ 某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2
2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：
①若x=0，y=0，则z= ；
②若x="0.75" mol，则y= ，z= ；
③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一
个含y、z) 。
若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则
a．若x=0，y=0，则z= ；
b．若x="0.75" mol，则y= ，z= ；
c．x、y、z取值必须满足的一般条件是 。
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
(1)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
5 min内，消耗N2的平均反应速率为________，此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；
(2)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是________．
②煅烧炉中产生的固态副产品为________，生产流程中能被循环利用的物质X为________．
(3)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当通入足量氨气时，则有白色沉淀生成，写出对应的化学方程式________
(4)将浓氨水滴到生石灰上，能快速制得氨气，制取氨气的反应原理为(写出必要的文字说明和化学方程式)________