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一、选择题（每小题3分，共51分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空题（21题（1）问每空1分，其余每空2分，共19分）
18．（10分）（1）① （2）①⑤ （3）4 （4）＞7 （5）D
19．（8分）（1）
（2）
（3）
20．（9分）（1）
（各1分）
（2）
（3）
（4）
21．（14分）（1）试管上部充满红棕色气体
（2）无；
与水反应生成了足量的，中和了
（3）
只写第一个给全分
（4）
；
；小
22．（8分）（1）
（2）A、D
（3）3 
对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（B）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（A）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②上表中n3
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为
（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据， （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是 （填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式 。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
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（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
2NH3。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据， （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是 （填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式 。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
2NH3 。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据， （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是 （填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式 。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
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（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
2NH3△H＜0①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
| 压强（Mpa） 氨的平衡含（%） 温度（摄氏度） | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
③下列关于合成氨说法正确是______
A、使用催化剂可以提高NH3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式______，你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是______．
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