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一、
二、⒒⑴CO2或H2O；⑵H2CO3；⑶KOH ；⑷K2CO3。
⒓⑴①
②2CO+O2
2CO2
(2)CO2+H2O=H2CO3 (3)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
⒔⑴方案一。
⑵方案一不需要加热 不生成污染空气的二氧化硫
⒕⑴铁丝在氧气中燃烧 生成黑色固体
⑵石灰石与稀盐酸反应 石灰石表面有气泡冒出
⑶镁带在氧气中燃烧 生成白色固体等，其他合理也给分
⒖(1）A（1分） （2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切
（3）没有 （4）偏大
⒗氧化铜 铜(写化学式也可)
质量守恒定律 铜与氧化亚铜固体不是黑色(或氧化铜是黑色粉末)
取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
⒘⑴192 ⑵37.5%
⒙解：所需氢氧化钠质量为40×10%=
设MgCl2的质量为x。
120 80
x
= x=
溶液中溶质4质量分数为：
×100%=24%
答：此溶液的溶质质量分数为24%。
某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，现有两个方案：
方案一：让CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2反应生成CuSO4。
方案二：
，
。
从保护环境的角度看，⑴上述方案_____________较为合理。⑵理由是：________________ _ _、____________ ______。
查看习题详情和答案>>某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，现有两个方案：
方案一：让CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2反应生成CuSO4。
方案二：
，
。
从保护环境的角度看，⑴上述万案_____________较为合理。⑵理由是：_______________、__________________。
查看习题详情和答案>>下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→D→F。
①仪器A中发生的化学反应方程式是 。
②上述方案是否合理？请简述理由。 。
（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应后气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E。
①仪器B中看到的实验明显现象是 。
②仪器E中发生反应的化学方程式为 。
③通过测量反应前、后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）。
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在的不足是 ，请提出你的合理建议 。
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