已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四个化学反应方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是（   ）

A．①和②    B．③    C．④    D．以上都不对

已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O(l)；△H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，
H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂ = m,下列说法正确的是

已知：H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)；△H₁＝—57.3 kJ/mol，H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂＝m。下列说法正确的是

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数      

B．△H₁＞△H₂

C．△H₂＝—57.3 kJ/mol                           

D．|△H₁|＞|△H₂|