③0.2mol?L-1盐酸与0.2mol?L-1NH4Cl等体积混合——青夏教育精英家教网——

摘要：③0.2mol?L-1盐酸与0.2mol?L-1NH4Cl等体积混合

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B D C C D A B D C B A D C B D C C A B B D A D C A

下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（　　）

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同

D．使用广泛pH试纸测量CH₃COONa溶液的pH=9.6

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（2011?金台区模拟）下列叙述中，正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

C．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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室温下，有下列四种溶液：①0.1 mol·L^-1氨水，②0.1mol·L^-1 NH₄C1溶液，③0.2mol·L^-1盐酸与0.2 mol·L^-1NH₄C1溶液等体积混合，④0.2mol·L^-1NaOH溶液与0.2mol·L^-1氨水等体积混合，四种溶液中c(

)由大到小排列正确的是( )

A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④

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下列叙述中，正确的是（）
A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺
C．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（）
A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同
D．使用广泛pH试纸测量CH₃COONa溶液的pH=9.6
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