物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂  2(t-BuNO) 。

（1）当(t-BuNO)₂的起始浓度（c₀）为0.50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =     。

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)₂的起始浓度增大，其平衡转化率     （填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是     。

（4）该反应的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器    是     。

         A．pH计     B．元素分析仪     C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪

（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)₂浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

（1）MgO和Ag₂O分别在水中，能否使酚酞变红?

MgO在水中________；Ag₂O在水中________。

（2）取MgSO₄稀溶液，加入适量的NaHCO₃稀溶液，并使该两种物质（NaHCO₃或MgSO₄）的物质的量之比为2∶1。试问：

①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是________。

②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是________，离子方程式是________。待充分反应后，再升高温度在沸水浴中加热，其现象是________，化学方程式________。

已知Mg(OH)₂在某饱和溶液中的物质的量浓度是1.65´10^-4mol×L^-1，Ag₂O的溶解度是1.6´10^-3g，通过计算判断：

（1）MgO和Ag₂O分别在水中，能否使酚酞变红?

MgO在水中________；Ag₂O在水中________。

（2）取MgSO₄稀溶液，加入适量的NaHCO₃稀溶液，并使该两种物质（NaHCO₃或MgSO₄）的物质的量之比为2∶1。试问：

①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是________。

②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是________，离子方程式是________。待充分反应后，再升高温度在沸水浴中加热，其现象是________，化学方程式________。

（8分）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂ 2（t-BuNO） 。
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0．50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90．4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是    。

（4）结合ΔS推测该反应的在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。