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(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]
2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____________ 。 (2)另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的2x值。
(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
（已知：①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO2的质量分数为____________________。 （用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。
过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．实验室
可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取
CaO2·8H2O的化学方程式是________．(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是________．
(3)操作A的步骤为________．
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是________．
(5)测定含杂质的产品中
CaO2含量的实验步骤是：(己知：①CaO2在酸性条件下将I－氧化为I2 ②I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－ ③杂质不与I－反应)
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①第三步反应完全时的现象为________．
②产品中CaO2的质量分数为________．(用字母表示)
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的
CaO2的质量分数偏高(测定过程中由操作产生的误差忽略不计)，可能的原因是________．过氧化钙（CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2［CaO2·xH2O］
2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状态下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为______。
（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
查看习题详情和答案>>(16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
(1)试剂A可以选用 ，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：________________________________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________
____________________________________________________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
____________________________________________________________________________。
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