根据①碳原子的电子层结构和每两个原子之间方能形成共用电子对而成为共价键；②烃分子中，每减少两个氢原子会减少两根碳氢键而增加一根碳碳键；③把一对共用电子对作为一根键，碳碳双键则为两根键……，苯环用凯库勒式作讨论，碳原子数用n表示。

   （1）已知碳的一种同素异形体富勒烯C₆₀。有六十个碳原子构成，则该物质分子中共有共用电子对数为             。

   （2）那么烷烃C_nH_2n+2中含碳碳键             根，含共价键总数为          。

   （3）炔烃中有共价键数             ，其发生某一反应后产物中含有共价键3n根，则发生的反应是                （    ）

A．与H₂    1：1加成 B．与氯气发生1：2加成

C．与H₂P  1：1加成  D．一定数目分子加聚成环状化合物

（4）某烃分子中含有碳碳键数为n+3，则该烃可能为      （    ）

A．环烷烃   B．稠环芳香径   C．苯及其同系物 D．二炔烃

根据①碳原子的电子层结构和每两个原子之间方能形成共用电子对而成为共价键；②烃分子中，每减少两个氢原子会减少两根碳氢键而增加一根碳碳键；③把一对共用电子对作为一根键，碳碳双键则为两根键……，苯环用凯库勒式作讨论，碳原子数用n表示。
（1）已知碳的一种同素异形体富勒烯C₆₀。有六十个碳原子构成，则该物质分子中共有共用电子对数为________。
（2）那么烷烃C_nH_2n+2中含碳碳键________根，含共价键总数为________。
（3）炔烃中有共价键数________，其发生某一反应后产物中含有共价键3n根，则发生的反应是            
A．与H₂    1：1加成   B．与氯气发生1：2加成
C．与H₂P  1：1加成    D．一定数目分子加聚成环状化合物
（4）某烃分子中含有碳碳键数为n+3，则该烃可能为                         
A．环烷烃             B．稠环芳香径    C．苯及其同系物    D．二炔烃

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)

（2）e元素原子结构示意图为_____  __。d元素原子核外电子排布式为_____  __。

（3）a的阴离子半径__    __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。

（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______   _______   __________；___________   ________________。

（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________         _________________________。

（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有    种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。

（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X₃Y₂）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____                            ___。

（1）各周期的元素种数存在差别的原因是什么？

（2）相邻周期起始元素原子序数差等于；相邻周期结束元素原子序数差等于____________；根据上述关系和各周期的元素种数推出各周期起始元素、结束元素的原子序数分别是______________、______________。

（3）第7周期如果排完，其元素种类可能是___________，结束元素的原子序数可能是__________；第8周期的起始元素和结束元素的原子序数可能是___________和___________。

（4）利用上述得出的规律来推测56号、33号元素的位置。

（5）每周期中非金属元素种类与周期序数间的关系是怎样的？可能还有几种非金属元素还未发现？

（6）同周期中ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差可能是多少？