摘要：19．如右图.在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球.当向烧杯中加入或下列物质后.小球将下沉的是(设小球不与其它物质反应) A . NaCl B. NH3 C. H2SO4 D. C2H5OH
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(09上海奉贤区4月模拟)如右图，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，
当向烧杯中加入或（通入）下列物质后，小球将下沉的是（设小球不与其它
物质反应）
A . NaCl B. NH
SnCl4的制备需分两步进行：第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4．
第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为
已知锡与碳同族，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为
第二步：SnCl4的制备--用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热．已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，如图1是制取SnCl4的实验装置．
试回答以下问题：
（1）本试验中检查制气装置A气密性的方法是
装置A中反应的化学方程式为
（2）装置B、C中的药品名称分别是
（3）当反应生成SnCl4时，应熄灭
（4）老师说该实验装置E设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称，装置图尽可能简单）并在图2的方框中画出．
（5）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色．提纯SnCl4的方法是
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第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为
SnO2+2C
Sn+2CO
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SnO2+2C
Sn+2CO
．
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已知锡与碳同族，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为
Sn2++2eˉ=Sn
Sn2++2eˉ=Sn
．第二步：SnCl4的制备--用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热．已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，如图1是制取SnCl4的实验装置．
试回答以下问题：
（1）本试验中检查制气装置A气密性的方法是
将A右端导管放人盛有水的烧杯中，微热烧瓶导管口出现气泡，冷却导管中出现一段稳定水柱
将A右端导管放人盛有水的烧杯中，微热烧瓶导管口出现气泡，冷却导管中出现一段稳定水柱
．装置A中反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（2）装置B、C中的药品名称分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、浓硫酸
浓硫酸
．（3）当反应生成SnCl4时，应熄灭
D
D
处的酒精灯，理由是依靠反应放出的热量维持SnCl4的生成
依靠反应放出的热量维持SnCl4的生成
．（4）老师说该实验装置E设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称，装置图尽可能简单）并在图2的方框中画出．
（5）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色．提纯SnCl4的方法是
蒸馏
蒸馏
．
（16分）已知含有同一种元素的四种物质A、B、C、D 
具有如右图所示的转化关系，其中A为单质，是工业上合成氨的重要原料，则：
（1）单质A的电子式是 ，组成单质A的元素为X，X元素在周期表中位于第 周期 族，X的氢化物的结构式为 ，请写出合成该氢化物的反应的化学方程式为 。
（2）D物质的名称是 ，D物质的浓溶液经常会略带黄色，请用化学方程式表示其原因
（3）反应④中的还原剂是 ，请写出反应④的离子方程式 。
（4）生产、生活中B、C的大量排放会严重污染环境，任写一种B、C引起的环境问题
（5）如右图，将一盛有纯净干燥的气体C的试管倒立于水中，
经过足够长的时间后，试管内水位上升的高度为试管高度的 ，若将盛有C 和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的六分之一，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是 。
