摘要：9． 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生C12.下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 A. 该混盐与硫酸反应产生l mol Cl2时转移2NA个电子 B. 该混盐的水溶液呈碱性 C. 该混盐具有较强的氧化性 D. 该混盐中氯元素的化合价为+1和-1
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有一不溶于水的混合物A45g，是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐组成，将A加入到足量的B溶液，生成无色有刺激性气味的气体，将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐，在A和B充分反应后，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称量，其质量比A增加1.6g。
(1)A是由________和________组成，它们的物质的量之比为________，B是________，C是________。
(2)A和B反应的化学方程式：________；无色气体与C反应的离子方程式：________。
查看习题详情和答案>>有一不溶于水的混合物45g，是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐组成，将A加足量B溶液，生成无色有刺激性气味的气体，将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐，在A和B充分反应后，将所得残渣过滤、洗涤、烘干后称量，其质量比A增加1.6g．
(1)A是由________和________组成的，这两种盐的物质的量之比为________，B是________，C是________．
(2)A和B反应的化学方程式________；无色气体与C反应的离子方程式________．
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍．E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A
（2）D在周期表中位于第
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式
（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为
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（1）写出元素符号：A
H
H
，ENa
Na
．（2）D在周期表中位于第
二
二
周期，第VIA
VIA
族．（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）
E＞B＞C＞D＞A
E＞B＞C＞D＞A
．（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑或（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
| ||
| ||
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑或（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
．
| ||
| ||
（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为
1
1
mol．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：
Ⅰ、
（R、Rˊ表示烃基或氢）
Ⅱ、醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是
（2）A与
合成B的化学方程式是
；；
（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成．
a、①的化学试剂和条件是
b、②的反应类型是
c、③的化学方程式是
．
（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是
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已知：
Ⅰ、
（R、Rˊ表示烃基或氢）Ⅱ、醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是
乙醛
乙醛
（2）A与
合成B的化学方程式是；；（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成．
a、①的化学试剂和条件是
稀NaOH、加热
稀NaOH、加热
．b、②的反应类型是
加成反应
加成反应
．c、③的化学方程式是
（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是
CH3COOCH=CH2
CH3COOCH=CH2
．某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是
（2）写出③总的离子方程式
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
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| 阳离子 | Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- Cl- SO32- SO42- |
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．（2）写出③总的离子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
| ||
2NH4++Fe3++5OH-
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
| ||
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物质的量之比为1：1
1：1
．ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
为减少过滤时该盐的损失
为减少过滤时该盐的损失
．