摘要：26．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量. Ⅰ．实验步骤: (1)用 量取10.00mL食用白醋.在 中用水稀释后转移到100mL 中定容.摇匀即得待测白醋溶液. (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中.向其中滴加2滴 作指示剂. (3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果 液面位置如右图所示.则此时的读数为 mL. (4)滴定.当 时. 停止滴定.并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次. Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V 20.00 20.00 20.00 20.00 V 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论: (1)甲同学在处理数据时计算得: 平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL. 指出他的计算的不合理之处: . 按正确数据处理.可得c = mol/L,市售白醋总酸量＝ g/100mL. (2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签.发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂.他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应.需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 . a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度 (3)在本实验的滴定过程中.下列操作会使实验结果偏大的是 . a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡.滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后.再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动.有少量液体溅出
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（2009?松江区二模）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）用
滴定管（或10mL移液管）
滴定管（或10mL移液管）
（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯
烧杯
（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
0.60
0.60
mL．（4）滴定．当
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） |
1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
| 15.95+15.00+15.05+14.95 |
| 4 |
指出他的计算的不合理之处：
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
．按正确数据处理，可得c（市售白醋）=
0.75
0.75
mol/L；市售白醋总酸量=4.5
4.5
g/100mL．（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
（填写序号）．a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
ab
ab
（填写序号）．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．