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计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为
| 8.96 |
| 3 |
| 8.96 |
| 3 |
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）
|
有一在空气中放置了一段时间的苛性钠固体，经分析测知其中含水9.4％、含Na2CO3 10.6％，取5.0 g该样品投入80.0 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中和后，多余的盐酸用2.5 mol·L－1 NaOH溶液20.0 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 | |
A． |
7.45 g |
B． |
9.36 g |
C． |
11.7 g |
D． |
5.85 g |
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
| 14 |
| 3 |
| 14 |
| 3 |
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=
②若所得混合液的pH=2，则m：n=
在25℃时，用石墨电极电解1.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液．5 min后，在一个石墨电极上有3.2 g Cu生成．试回答下列问题：
(1)试写出电解CuSO4溶液的化学方程式________．
(2)有________mol电子发生转移，得到O2的体积(标准状况)是________mL，溶液的PH是________．
(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)
在25℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/LCuSO4溶液．5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成．试回答下列问题：
(1)________极发生氧化反应(填阴，阳)，电极反应式为________．
(2)________极发生还原反应(填阴，阳)，电极反应式为________．
(3)有________mol电子发生转移，得到O2的体积(标准状况)是________L，溶液的pH是________．反应速率v(Cu2+)∶v(O2)
________
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解5 min后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)