摘要：30．在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙.加热制成的白色固体就是碱石灰.已知:氢氧化钙在250℃时开始分解.氢氧化钠在580℃时不分解. 取市售碱石灰4.000g.在450℃时加热至恒重.测得固体质量减少了0.360g.把剩余固体完全溶于水.加入足量的Na2CO3溶液.得到5.000克沉淀.求: (1)该碱石灰中钙元素的质量分数 , (2)该碱石灰中各成分的物质的量 .
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（2009?松江区二模）在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰．已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解．取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数
（2）该碱石灰中各成分的物质的量
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（1）该碱石灰中钙元素的质量分数
50%
50%
；（2）该碱石灰中各成分的物质的量
NaOH：0.021mol，Ca（OH）2：0.02mol，CaO：0.03mol
NaOH：0.021mol，Ca（OH）2：0.02mol，CaO：0.03mol
．(08上海松江区模拟)在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：
实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
问：
（1）实验三现象
（2）实验一中发生反应的离子方程式
(3) 实验二中硝酸的作用是
(4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式）
（5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？
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