摘要：30．95.8%
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（2013?广东模拟）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 11.0 |
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯
．（2）操作②中应控制溶液pH的合理范围是
C
C
（填序号）．A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8 D．大于9.4
（3）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是：
取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
．（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
，再进行过滤
过滤
、洗涤、加热
加热
（依次填写实验操作名称）．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．—44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1
C．—330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
A．--44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．--330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．—44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 |
| C．—330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |