（2008?广东）下列实验能达到预期目的是（　　）

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L^-1?s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
（1）x=；
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为；
（3）平衡时容器中B的体积分数为；
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是；
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1　　B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L^-1，c（B）=6mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
（2）E和N₂是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）．
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象．向该混合体系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液颜色，若改加少量KCl浓溶液颜色（填“变深、变浅、不变”）．

（2013?承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

下列有关0.1mol?L^-1NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）