摘要：CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(浓)

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铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
CaSiO3
CaSiO3
，反应2的离子方程式为
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是
浓H2SO4
浓H2SO4
，写出由D制备冰晶石的化学方程式
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
；
（4）电解制铝的化学方程式是
2Al2O3（熔融）
   通电   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   通电   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是
O2、CO2（或CO）
O2、CO2（或CO）
．
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（2013?闵行区二模）氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅
（SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2
△
CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
（1）CaF2又名“萤石”，属于
离子
离子
晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式
．
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是
b
b
（选填编号）．
a．F2能与H2O反应    b．H2O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H2O高        d．存在OF2化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为
S2-＞O2-＞F-
S2-＞O2-＞F-
（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（4）已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点
高
高
（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：
SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4
SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4
．
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下列反应制取气体合理可行的是

A．Zn+ 2HNO3(稀) = Zn(NO3)2+ H2↑                                   

B．CaCO3+ H2SO4(稀)  CaSO4 + H2O + CO2↑

C．NH4Cl(aq)+ NaOH(aq)  NaCl+ H2O + NH3↑

D．MnO2+ 4HCl(浓)  MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

 

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下列反应制取气体合理可行的是

A．Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3)2 + H2↑                                   

B．CaCO3 + H2SO4(稀)  CaSO4 + H2O + CO2↑

C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)  NaCl + H2O + NH3↑

D．MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

 

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下列反应制取气体合理可行的是

A．Zn + 2HNO3(稀)= Zn(NO3)2 + H2↑
B．CaCO3 + H2SO4(稀)CaSO4 + H2O + CO2↑
C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑
D．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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