摘要：2Al+6HCl2AlCl3+3H2
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如图中各物质均由短周期元素组成，其中只有D、F、G为单质，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池．按要求填空：（1）写出电子式A
（2）写出化学方程式①
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；②2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑
；（3）写出D、G和海水制成海洋电池的负极反应式
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．（2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
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（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
HF
HF
（填化学式），原因是F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
；（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式NH4HCO3
NH4HCO3
，G的电子式是：（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为2：3：1：4
2：3：1：4
．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H
2Al
+
3H2↑
B．MnO2与浓盐酸共热制取Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl－
Mn2+ +
Cl2↑+ 2H2O
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ Cl
+ClO
D．氢氧化钠溶液吸收SO2气体：2OH+
SO2SO
+ H2O
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2
电解过程中，以下判断正确的是
| 电池 | 电解池 | |
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ |
| D |
|
|
Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
