摘要:25.下方左图中A~K均为中学化学中常见的物质.其中A和F是金属单质.D是最常见的溶剂.I为黄绿色气体.C的焰色反应呈黄色.K是红褐色固体.(1)A的元素在周期表中位于第 周期 族 .(2)A+D→B+C的离子方程式为 . G+I→H的离子方程式为 .(3)实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子.现象是 .(4)如上方右图所示.F处于Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ三种不同的环境中.该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 .

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一、(共69分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

C

A

D

D

C

D

C

B

B

A

B

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

 

答案

C

B

C

A

C

A

B

A

B

D

C

 

二、(共15分)

24、A.Ⅰ⑴微量  儿童个头矮小、智力低下;甲状腺肿大、大脖子病等

 ⑵苯或四氯化碳等  ③⑥

⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐(每空1分,共5分)

Ⅱ⑷ C、H、O、N     ⑸ C  ⑹服用大量蛋清、牛奶或豆浆减缓毒性 

  (每空1分,共5分)

Ⅲ⑻Na+  Cl-  水体富营养化(或水华、赤潮等)(3分)

⑼2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(2分)

B.Ⅰ(每空2分,共8分)(1)  乙酸乙酯   (2)     CH3COOH                            

(3)醛基  (4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

学科网(Zxxk.Com)Ⅱ(第(2)小题1分,其余每空2分。共7分)⑴ 氢氧化钠溶液        

学科网(Zxxk.Com)   ⑵  蒸馏  ⑶  C2H5Br+NaOH       C2H5OH+NaBr

三、(共16分)

25、(每空1分)

⑴ 第 周期 A 族 

⑵A+D→B+C的离子方程式为   2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑             

G+I→H的离子方程式为      2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl                    

   溶液变成血红色       ⑷_____>Ⅲ>Ⅱ__    

26.(1)不一定,因为碳酸银,硫酸银都是沉淀(2分)     (2)NH4+ 0.8mol/L (2分)

(3)BaCO3   BaSO4    (2分)CO32-    0.04mol 、SO42-   0.02mol(2分)

(4)A(2分)

(13分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,

平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2

则K­1     K2;反应进行到状 态D时,V     v(填“>”、“<”或“=)

   (2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3

程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:

       。(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与

b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则

c(NH+4       c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式           

   (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知:25℃时,KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP(AgI)=1.5×10-16mol·L-2,在25℃下,向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是          ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是           ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                          

 

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(13分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,

平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2

则K­1    K2;反应进行到状 态D时,V     v(填“>”、“<”或“=)

   (2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3

程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:

       。(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与

b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则

c(NH+4      c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式           

   (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知:25℃时,KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP(AgI)=1.5×10-16mol·L-2,在25℃下,向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是          ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是           ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                          

 

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