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一、（共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
A
D
D
C
D
C
B
B
A
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
B
C
A
C
A
B
A
B
D
C
二、（共15分）
24、A.Ⅰ⑴微量 儿童个头矮小、智力低下；甲状腺肿大、大脖子病等
⑵苯或四氯化碳等 ③⑥
⑶炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前再加入盐（每空1分，共5分）
Ⅱ⑷ C、H、O、N ⑸ C ⑹服用大量蛋清、牛奶或豆浆减缓毒性
⑺
（每空1分，共5分）
Ⅲ⑻Na+ Cl- 水体富营养化（或水华、赤潮等）（3分）
⑼2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2分）
B.Ⅰ（每空2分，共8分）（1） 乙酸乙酯 （2） CH3COOH
（3）醛基 （4） CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
Ⅱ（第(2)小题1分，其余每空2分。共7分）⑴ 氢氧化钠溶液
⑵ 蒸馏 ⑶ C2H5Br＋NaOH
C2H5OH＋NaBr
三、（共16分）
25、（每空1分）
⑴ 第 2 周期 ⅠA 族
⑵A+D→B+C的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
G+I→H的离子方程式为 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl―
⑶ 溶液变成血红色 ⑷_____Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ__
26．（1）不一定，因为碳酸银，硫酸银都是沉淀(2分) （2）NH4+ 0.8mol/L (2分)
（3）BaCO3 BaSO4 (2分)CO32- 0.04mol 、SO42- 0.02mol（2分）
（4）A（2分）
设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
| A．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 |
| B．分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成 |
| C．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色 |
| D．分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 |
设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
B．分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成
C．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色
D．分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
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| A．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 |
| B．分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成 |
| C．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色 |
| D．分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 |
实验Ⅰ：
(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的______________ (填写相应的字母)。
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b．Cl-能促进此反应的进行
c．SO42-能抑制此反应的进行
d．硫酸使铝发生钝化
(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、
18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行________、_________(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
(3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为_____________________。
某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验Ⅰ：
(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的________(填写相应的字母)；
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b．Cl－能促进此反应的进行
c．SO
42－能抑制此反应的进行d．硫酸使铝发生钝化
(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6 mol/L盐酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验Ⅱ：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
(1)提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为________；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
(2)设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确．
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确；
(3)得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：________．