摘要：1．76×10―5 H2CO3

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一、选择题（每小题4分，共32分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、选择题（每小题4分，共32分）

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、（本题包括2小题，共22分）

17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；

（3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na2O2纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；

（4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；

（5）62.4%

18．

 

 

 

 

 

 

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）

③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）

(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）

    (3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）

    (4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）  

五、（本题包括1小题，共10分）

21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）

    (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）

    (3)H3PO4   HPO42―（2分）

(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）  

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）（I）C2nH3nPn 。

（II）C20H30O2，

 

 

 

23．（10分）

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依题意可得：

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数

（2分）

⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反应用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）

Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3

则有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）

0.5010g样品中Cl的总质量为：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：

反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol（1分）

则有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1  z=2

带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3   假设成立

该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）

答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%

⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2

 

 

 

 

 

 

 

 

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

电解质

平衡方程式

平衡常数K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-＋H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H+＋HCO

HCOH+＋CO

K1＝4.31×10-7

K2＝5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-＋H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H+＋H2PO

H2POH+＋HPO

HPOH+＋PO

K1＝7.52×10-3

K2＝6.23×10-8

K3＝2.20×10-13

H3BO3

5.7×10-10

NH3·H2O

NH3·H2O NH4+＋OH-

1.76×10-5

H2O

Kw=1.0×10-14

Mg(OH)2

Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-

5．6×10-12

回答下列问题：

I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为                （须填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：                               ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)         

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是         ；

    A．若混合液pH＞7，则V≥10

    B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

 


（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    ① T1        T2（填＞、=、＜）；

② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是        。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

II．平衡常数的计算：

（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

则CH3COOH的电离平衡常数Ka=                        。

（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=                   。

（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

   试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算：          。

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
 
（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
 
；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 
；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
 
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（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
 
；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数（25℃）

NH3·H2O

Kb=1.77×10-5

HCN

Ka=4.93×10-10

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2CO3

Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

 

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。

（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。

（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

 

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式
电离平衡常数（25℃）
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
 
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
酸电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系    ．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是    ．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中    ；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液    ． 查看习题详情和答案>>

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