摘要：答案为A.D.[投影]例10已知一溶液中有四种离子:X+.Y-.H+.OH-.下列分析结果肯定错误的是 [ ]A．[Y-]＞[X+]＞[H+]＞[OH-]B．[X+]＞[Y-]＞[OH-]＞[H+]C．[H+]＞[Y-]＞[X+]＞[OH-]D．[OH-]＞[X+]＞[H+]＞[Y-]讨论分析:题目中四种离子在溶液中一定存在电荷守恒.即[X+]+[H+]=[Y-]+[OH-].根据此等式分析四个选项.对A选项[Y-]＞[X+].必有[H+]＞[OH-],对B选项[X+]＞[Y-].必有[OH-]＞[H+].才能使等式成立,对C选项[H+]＞[Y-].必有[OH-]＞[X+].所以C选项错误,对D选项[OH-]＞[X+].必有[H+]＞[Y-].这样等式成立.答案为C.[归纳]电解质溶液中离子浓度大小的比较尽管复杂.但解题关键是抓住平衡主线.认真分析并按照离子的电荷守恒.物料守恒理清关系.就可快速解答. 精选题
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已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（ ）
A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
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A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
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- A.c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)
- B.c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
- C.c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)
- D.c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
表2
请回答下面问题：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：
A． n1=n2 B． n1＞n2 C． n1＜n2 D．c（NO2-）＜c（CN-）
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表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×1010 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH2?H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 深度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各离子浓度大小关系是C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：
B
B
．A． n1=n2 B． n1＞n2 C． n1＜n2 D．c（NO2-）＜c（CN-）