摘要：A．0.1mol/L氯化铵溶液中[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
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| A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） |
| B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
| C．0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+） |
| D．0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
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A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
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常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是
①②
①②
（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是②④
②④
；（2）比较①、②溶液，pH值较大的是
①
①
；（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将
变大
变大
（填“变小”、“变大”或“不变”）；（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是
c
c
点，理由是恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
；②a点溶液中离子浓度大小关系是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
；③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是
C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
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