3．例如NaHSO4.HSO4-只电离不水解.溶液呈酸性. NaHCO3.NaHS.Na2HPO4中的酸式酸根离子水解程度大于其电离程度.溶液呈碱性.而NaH2PO4中H2PO4-的电离程度大于水解——青夏教育精英家教网——

摘要：3．例如NaHSO4.HSO4-只电离不水解.溶液呈酸性. NaHCO3.NaHS.Na2HPO4中的酸式酸根离子水解程度大于其电离程度.溶液呈碱性.而NaH2PO4中H2PO4-的电离程度大于水解程度.因此溶液显酸性.[过渡]电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年高考题中常涉及的考题.[板书]

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已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	HCl=H⁺+Cl^-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是

（填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是

；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：

硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

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已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	HCl=H⁺+Cl^-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式______
（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是______（填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是______；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：______．

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已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	HCl=H⁺+Cl^-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是    （填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是    ；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：    ．查看习题详情和答案>>

下列化学用语正确的是（　　）

A、氢硫酸的电离方程式：H₂S?2H⁺+S^2-

B、硫化钠水解的离子方程式：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C、水的电离方程式：2H₂O?H₃O⁺+OH^-

D、NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

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下列方程式书写正确的是（　　）

A．NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

B．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-

C．CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-

D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-

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