摘要：25℃时.pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中.水的电离度是否也相同呢?请讨论比较两溶液中水的电离度大小(已知水的浓度等于 55.6mol/L).[启发引导]若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液.水的电离度大小又如何呢?思考分析:一同学黑板表述.NaOH电离出OH-抑制水的电离.其溶液中H+完全来自水的电离.[H+]水=10-11mol/L=[OH-]水.NaCN中CN-水解生成HCN.促进水的电离.其中OH-完全来自水的电离.[OH-]水=10-3mol/L.NaOH溶液中:
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
|
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数（25℃） |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数（25℃） |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
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