摘要：n(OH-)=0.101 mol/L
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分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为
（2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=
c5
c5．
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（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
．②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
，c（OH-）-c（HB）=1×10-10
1×10-10
mol/L．当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
．③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为
11
11
（保留整数值）．（2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=
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