摘要：(1)因为在20℃时.A的溶解度为10g.B的溶解度为20g.所以50gA和B的混合物溶于100g热水中.降温至20℃时.要使B不析出.A能析出.则在50g混合物中.B的质量应≤20g.A的质量应≥30g.即在50g混合物中B的质量分数应≤40%.</PGN0039.TXT/PGN>(2)中要使A析出.B不析出.必须满足的条件是什么?思考并回答:(2)要使B不析出.B的质量≤b.而A要析出.A的质量应＞a.当W＜a+b时.只要A＞a.即可满足条件.所以A%＞
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在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g·mL-1。试计算：
（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。
（2）电解后溶液的物质的量浓度。
（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？
查看习题详情和答案>>在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为（ ）
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A．
| B．
| ||||
C．
| D．
|
（2010?聊城一模）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．
（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是
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（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；发生装置B应选择以下三种装置中的①
①
（填序号）（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
．（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在
BC
BC
装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是
AC
AC
（填序号）A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是
AgCl
AgCl
．