摘要：1． 正四面体型分子:CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等.
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能证明甲烷是正四面体型分子而非平面型分子的理由是（ ）
A.CH3Cl不存在同分异构体 B.CH2Cl2不存在同分异构体
C.CHCl3不存在同分异构体 D.CH4的四个C—H键之间的夹角都相等
查看习题详情和答案>>对下列各说法的判断正确的是
[ ]
①原子种类由原子核内质子数决定
②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物
③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引
④乙烷分子之间存在共价键
⑤CH4、CCl4、CH3Cl三种分子是正四面体型分子
A．①②正确
B．①②⑤正确
C．③④正确
D．都不正确
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②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物
③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引
④乙烷分子之间存在共价键
⑤CH4、CCl4、CH3Cl三种分子是正四面体型分子
A．①②正确
B．①②⑤正确
C．③④正确
D．都不正确
能证明甲烷是正四面体型分子而非平面型分子的理由是
- A.CH3Cl不存在同分异构体
- B.CH2Cl2不存在同分异构体
- C.CHCl3不存在同分异构体
- D.CH4的四个C-H键之间的夹角都相等
X．Y是周期表前二十号元素，已知X．Y之间原子序数相差3，X．Y能形成化合物M．下列说法不正确的是
（ ）
（ ）
| A、若X．Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体 | B、若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体 | C、若X．Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种 | D、若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 |
短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（ ）