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第I卷：
1、D 2、A 3、A 4、D 5、D
6、D 7、A 8、C 9、D 10、A 11、C 12、D 13、B
14、AB 15、B 16、D 17、BC 18、BC 19、BCD 20、D 21、A
第II卷:
22. （18分）
(1) 14.25 （3分） 2.0 （3分）
(2) Ⅰ.
（3分）
Ⅱ. ①
(3分)
② 
（3分）
③ 1.22×10―5――1.30×10―5 （3分）
23．(15分)
解：受试者由起点终点线向折返线运动的过程中有
加速阶段：
=1s
(2分)
=
减速阶段：
（2分）
（1分）
匀速阶段：
=1.75s
（2分）
由折返线向起点终点线运动的过程中有
加速阶段：
=1s
（1分）
=
匀速阶段：
（2分）
受试者“
（2分）
24.（17分）
解：(1) 经电压U1加速后粒子射入磁场刚好不能从PQ边界射出磁场，表明粒子在磁场中做匀速圆周运动的轨迹与PQ边界相切，可确定粒子做匀速圆周运动的圆心O的位置，通过作粒子运动的轨迹图可知，半径R1与L的关系有：L＝Rl＋ Rlcosθ， （2分）
由牛顿第二定律可得：
（2分）
解出
（2分）
经电压U2加速后的粒子刚好垂直PQ射出磁场，可确定粒子在磁场中做匀速圆周运动的圆心在边界线PQ上，如图(甲)所示，则半径R与磁场宽L间有
（2分）
由牛顿第二定律可得：
（2分）
解出
（2分）
由于
，
；
（2分）
（3分）
25．（22分）（1）球1与球2、球2与球3碰撞后速度互换，故球3以球1碰球2前瞬间的速度开始上升到H高出，然后摆回来与球2碰撞，球2再与球1碰撞，使球1上升到H高出。此后，系统做周期性运动，则
(2分)
（2分）
由此可知系统的运动周期为
（2分）
（2）由题意知三球碰撞后的动量均相同，设为p，则
（2分）
球2在与球3碰撞前具有动量2p，根据机械能守恒定律，对于球2与球3碰撞的情况应有
（2分）
得 m2 : m3 = 3 : 1 （2分）
球1与球2碰前的动量为3p，根据机械能守恒定律有
（2分）
得 m1 : m2 = 2 : 1 （2分）
从而可得得m1 : m2 : m3 = 6 : 3 : 1 （2分）
三球碰后动量相等，由得
：
：
= 
：
：
（2分）
解得 ： ： = 1：2：6
（2分）
26.（15分）
（1） Na：
（或其它正确反应）（6分，每空2分）
（2）
； 
（6分，每空3分）
（3）
（3分）
27. (14分)
（1）3种（2分） （2）离子晶体（2分） CH4电子式略（2分） （3）铝（2分）
Si＋2CO（3分） （4） H2O ＋ NH4＋ 
NH3H2O
（3分）
28.（共15分）步骤一： Cu2++2e ＝ Cu （2分）；变小（2分）
步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3― ＝ 3Ag+ + NO ↑+ 2H2O（3分）
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）
（2）0.5 （3分） 0.1（3分）
29.（共16分）⑴A：
(2分)
K：
(2分) 醛基（1分）
⑵c、i （2分）
⑶C6H5OH+3Br2――→3HBr+
↓（3分）
2HOCH2COOH
2H2O+
（3分）
⑷2CH4O(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)；△H＝―64akJ／mol（3分）
30.（28分）
I （16分）
【实验步骤】（每空1分）
（2）如下表
试管号
试剂（ml）
1
2
3
4
蒸馏水
1.5
pH7.5的缓冲液
0.2
纤维素悬浮液
0.3
微生物A提取液
微生物B提取液
0.1
微生物C提取液
总体积
（4）斐林试剂（或班氏试剂） 加热（加热至沸腾）
【分析讨论】（每空2分）
（1）4 （2）砖红色 （3）不同酶的氨基酸序列不同（不同酶的空间结构不同） （4）微生物B （5）纤维素可用作制取酒精的原料；用纤维素代替化石燃料（言之有理即给分）
30．II（12分）
（l）DNA上控制合成第228位氨基酸的碱基T突变成碱基C （2分）
（2）利用现代生物进化理论解释苋菜抗“莠去净”品系形成的原因：是因为基因突变产生“莠去净”抗性基因（2分）,“莠去净”对抗药性变异个体进行自然选择（2分），使种群中抗药性基因的频率定向增加（2分）
（3）否（1分）；孟德尔遗传定律揭示的是有性生殖过程中细胞核基因的遗传规律，而苋菜抗“莠去净”的pbsA基因位于细胞质中（叶绿体中）（1分）。
（4）通过杂交将抗除草剂基因重组到其它植物，使抗除草剂植物增加；除草剂植物对除草剂有抗性，会导致除草剂使用量增加，造成环境污染；除草剂植物处于竞争优势，可能会导致蔓延生长，破坏生物多样性等。（任一合理例子，都可得分，2分）
31．（14分）
（1）（每空2分） 无纹和条纹 黄色和绿色 无纹、绿色
（2）P (绿色条纹)Aabb × aaBB(黄色无纹) （4分）
配子
Ab ab
aB
F1 AaBb(绿色无纹) AaBb(黄色无纹)
（3）（每空2分） AABb、 AABB、AAbb （ 少写、错写不得分） 1/4
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-=AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| ① | Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O | ＜＜1 |
| ② | Au3++4Cl-?AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为
（8分）[化学—化学与技术]
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；
（1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。
（2）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因 。
（3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L—1 ，Fe2+的浓度为 mol·L—1
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(11分) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
|
序号 |
反应 |
平衡常数 |
|
1 |
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
|
2 |
Au3+ + 4Cl— = AuCl4— |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L—1 ，Fe2+的浓度为 mol·L—1
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