过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足、．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1．在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．　　　　    
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；     
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：大理石与稀盐酸制取的CO₂还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是，也可能是空气中的CO₂与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是．
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式．
【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na₂CO₃的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na₂CO₃的质量分数．

现有Na、H、O、S四种元素，从中选择适当的元素按要求填空：
（1）用数字和符号表示：
①2个硫原子；　②3个氢分子；　　③2个硫酸根离子．
（2）写出符合下列条件的化学方程式：
①分解反应；  ②中和反应．

用元素符号或化学式填空：
①氩元素；　              ②4个二氧化硫分子；
③氮气；　 　             ④7个银原子；
⑤3个氮原子；             ⑥3个水分子；
⑦4个氢气分子；　          ⑧2个二氧化碳分子；
⑨氢的原子结构示意图；      ⑩镁的原子结构示意图．

某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题

水质主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3）　　28.9-42.9 碳酸氢根　　　　　　　173-205 氯离子　　　　　　　　　1.0-8.0 镁　　　　　　　　　　　　　2.5-7.5	钙　　　　　5-45 钠　　　　　45-70 钾　　　　0.5-2.0 pH　　　　7.8±0.5

（1）硫酸根离子的化学符号是，钙离子的化学符号是．
（2）该矿泉水是（填“纯净物”或“混合物”或“化合物”）．
（3）该标签中涉及到的元素有种．
（4）每一瓶该矿泉水中质量最大的物质的化学式是．
（5）为了判断得到的矿泉水是硬水或软水，可加入进行检验．
（6）利用吸附，沉淀，过滤和蒸馏的方法可以使水净化，其中能降低水的硬度的．

单质x与浓硫酸共热，反应中x与硫酸物质的量之比为1：2，则生成物中化合价可为（　　）
①+1　　②+2　　③+3　　　④+4．