1．A  2．B     3．C    4．B     5．C    6．C    7．B     8．A   

9．A  10．C   11．A         12．D  13．B  14．D

15．（共9分）

（1）NO₂  （3分）

（2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱；（3分）B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀（3分）。

16．（17分）

（1）碱性（2分）   ClO^－ + H₂O  HClO + OH^－ （2分）

   （2）氧化性   漂白性   不稳定性  （任写两个，每空2分）

   （3）CO₂等酸性气体、光和热  （2分）

   （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） (2分）

   （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （2分）

        用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）

17．（共10分）

   （1）取A的样品少量于试管中，加入少量水，若无气泡产生，说明已经完全变质。（2分）

   （2）2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（2分）

   （3）SO₃^2－+ClO^－= SO₄^2－+Cl^－ （2分）         2  （2分 ）

（4）取H溶液少量于试管中，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，说明含有

SO₄^2－离子；静置，向上层清液中加入少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl^－离子。（2分）

18．（1）蒸发结晶（或蒸发2分）

1,3,5    （3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）②HCl（或氯化氢）（2分） MgCl2?6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分） 19．（1）Fe+2OH－－2e－ =  Fe(OH)2↓ 白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（每空2分，共4分）    （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分）加入少量KClO3，在KClO3上插上镁条并点燃镁条（2分）    （3）2Al+2OH－+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）       （08山东省威海市质检）某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（    ） 选项 I II III A 稀氨水 Al3+ Mg2+ B 稀硝酸、AgNO­3溶液 Cl－ I－ C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀盐酸、BaCl­­2溶液 SO42－ SO32－ 查看习题详情和答案>> 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2-的离子方程式为_____________________。 （二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+） 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 （1）实验室用18．4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4．8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________________。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________（至少一条）。 （3）加入H2O2的作用是________________。 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是______________（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。 （三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为 0．10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 ①___________②__________ ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu） 查看习题详情和答案>> 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 (1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。 (2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。 (3)还原过程发生以下反应，请配平： ____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4 (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。 Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 (5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。 查看习题详情和答案>> 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 (1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。 (2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。 (3)还原过程发生以下反应，请配平： ____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4 (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。 Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 (5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。 查看习题详情和答案>> （三选一）【化学与技术】 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+） 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 （1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。  （3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。 （5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4； Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总