摘要：△H= - 890.3 kJ/mol

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已知CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

那么，1 g H2与1 g CH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是(    )

A.1∶3.4                    B.1∶1.7               C.2.6∶1                D.4.6∶1

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已知：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-517.6 kJ·mol-1,则1 g H2和1 g CH4分别燃烧后，放出热量之比约为(    )

A.1∶3.4                B.1∶1.7                    C.2.3∶1                D.4.6∶1

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已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3                C.1∶4                D.2∶3

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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

[     ]

A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3
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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

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A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3
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