摘要：2H2(g)+O2(g) →2H2O(1) △H=- 285.8KJ/mol
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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=－571.6kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
A．241.8kJ/mol B．－241.8kJ/mol C．285.8kJ/mol D．571.6kJ/mol
查看习题详情和答案>>已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=－571.6kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为 （ ）
A．241.8kJ/mol B．－241.8kJ/mol C．285.8kJ/mol D．571.6kJ/mol
查看习题详情和答案>>（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
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2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
．（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
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H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=| 1 |
| 2 |
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．（1）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K时下列反应的焓变为
① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变。△H＝_____________。
（3）已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_____________________。
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① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K时下列反应的焓变为
① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变。△H＝_____________。
（3）已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_____________________。
（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：______；______；______．
并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：______
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是______．
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并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：______
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是______．
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