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1D
26．（1） H；
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C
（3）Na2CO3
（4）H
27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑， 
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
28．（每空2分，共16分）
（1） 
（2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O
（3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
（4）B D
（5）① 铜 Cu2+ + 2e- == Cu
② 0.08 mol
③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）
29．（1）（4分）第三周期，第IA族； 
（2）（2分）2 NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）（6分）ClO―+ H2O 
HClO +OH―
I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
（4）（3分）3 mol ≤n（e―）≤5 mol
30．(
(2) n平(NH3)＝
×25%＝32 mol×25%＝8 mol
(2) 5∶4
(3) 2∶3
(4) 1∶2
(5) 3∶3∶2
下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥ B．②④⑤
C．①③④ D．③⑤⑥
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①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
| A．①③⑥ | B．②④⑤ |
| C．①③④ | D．③⑤⑥ |
下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥ B．②④⑤
C．①③④ D．③⑤⑥
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下列说法正确的是 ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸； ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO ⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)； ⑥下图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A(g)＋B(g)
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A． |
①③⑥ |
B． |
②④⑤ |
C． |
①③④ |
D． |
③⑤⑥ |
存在；
2C(g) Δ＝Q kJ·mol－1(Q＜0)
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下列说法正确的是 ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸； ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中－定有大量CO32－存在； ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为： 2A(g)＋B(g)＝2C(g)；ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＜0)．
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A． |
①③⑥ |
B． |
②④⑤ |
C． |
①③④ |
D． |
③⑤⑥ |
