(2)将14.56g铁粉投入大量的9.75mol?L―1HNO3溶液中(因硝酸溶液大量.故其浓度维持不变).当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L.求反应中消耗HNO3的物质的量.——青夏教育精英家教网——

摘要：(2)将14.56g铁粉投入大量的9.75mol?L―1HNO3溶液中(因硝酸溶液大量.故其浓度维持不变).当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L.求反应中消耗HNO3的物质的量.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_20705[举报]

1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.AD 8.BC 9.CD 10.D 11.A 12.C 13.BC 14.C

15.C 16.B 17.B 18.D

19．（1）②③⑤ （2）①②③④⑥ （3）①②⑦ （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。

20．（1）甲同学的结论不正确。SO₂有还原性，产物有可能是Na₂SO₄，同时SO₂中有水蒸气，也会与Na₂O₂反应产生O₂。（2）①除水蒸气干燥SO₂；吸收未反应的SO₂。②不合理。稀HNO₃能将BaSO₃氧化为BaSO₄；如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄ （2）N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

（3）3Cu+8H⁺+2NO₃^― 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

22．（1）(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

（2）SO₃²^―+Br₂+H₂O SO₄²^―+2Br^―+2H⁺

23．（1）金刚石、石英、玻璃（2）SiO₂+2NaOH Na₂SiO₂+H₂O

Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SiO₃+CO₂↑ CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂↑

24．（1）共价键 NH₃ 三角锥形（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（3）N₂（g）+H₂（g） NH₃（g）；△H=－46.2kJ?mol^―1 （4）8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl

25．（1）N₂O，NO₂，NO；1: 3: 5 （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H₂S（Na₂S过量） ②=2；2a（或4b）；O；无（正好反应）

③<2；；SO₂（Na₂S₂O₃过量）（2）a=3b

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．

试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为：

（2）将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．

（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：
生成CO₂共为

mol，
生成的H₂O

g．
有机物A的分子式

C₃H₆O₃

C₃H₆O₃

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）．

（3）A的结构简式

CH₃CH（OH）COOH

CH₃CH（OH）COOH

．写出A生成B的化学方程式

2CH₃CH（OH）COOH

2CH₃CH（OH）COOH

（4）有机物A可自身发生酯化反应生成六原子环的酯B．

查看习题详情和答案>>

水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

查看习题详情和答案>>

（2007?德阳模拟）有 X、Y、Z 三种常见元素．已知：X^2一、Y^一均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； Y 原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为2n²-1； Z与 Y 可形成化合物 ZY₃．请回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

X^2一水解的离子方程式是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．
（2）将 ZY₃ 溶液滴入沸水可得红褐色液体，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，则该液体插入电极通以直流电后，与电源

（填“正”或“负”）极相连的一极附近液体颜色加深．ZY₃溶液滴入沸水中反应的离子方程式是

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（3）若将22.4g 铜和Z ₂O₃的混合物粉末加入到过量的 l mol?L^-1H₂SO₄中，使之充分反应．设反应后溶液体积为 1 L，并测得此溶液中Z²⁺的浓度为 0.1mol?L^-1，则原混合物中含有铜的质量是

查看习题详情和答案>>

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：

1×10^-10 mol?L^-1

1×10^-10 mol?L^-1

．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=

，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

查看习题详情和答案>>

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃

（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=

．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=

（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=

（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=

（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为

（填表达式）．

查看习题详情和答案>>