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1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.AD 8.BC 9.CD 10.D 11.A 12.C 13.BC 14.C
15.C 16.B 17.B 18.D
19．（1）②③⑤ （2）①②③④⑥ （3）①②⑦ （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。
20．（1）甲同学的结论不正确。SO2有还原性，产物有可能是Na2SO4，同时SO2中有水蒸气，也会与Na2O2反应产生O2。（2）①除水蒸气干燥SO2；吸收未反应的SO2。②不合理。稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
（3）3Cu+8H++2NO3― 3Cu2++2NO↑+4H2O
22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4
（2）SO32―+Br2+H2O SO42―+2Br―+2H+
23．（1）金刚石、石英、玻璃 （2）SiO2+2NaOH Na2SiO2+H2O
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
24．（1）共价键 NH3 三角锥形 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）N2（g）+H2（g） NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1 （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl
25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5 （2）1.08mol
26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S过量） ②=2；2a（或4b）；O；无（正好反应）
③<2；；SO2（Na2S2O3过量） （2）a=3b
| ||
| A、氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量 |
| C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ |
| D、固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量 |
（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N | 键能/kJ?mol-1 | 436 | 391 | 946 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=
（4）已知热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置．写出针筒中观察到的现象是
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化