摘要：④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3?H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈 性.其原因是 .(2)在上述五种溶液中.pH最小的是 ,c(NH4+)最小的是 ?填序号?.(3)比较溶液②.③中c(NH4+)的大小关系是② ③?填“＞ .“＜ 或“＝ ).

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高三化学

第I卷（选择题，共48分）

一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

题号

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．简答题（本大题包括5小题，共45分。）

【考生注意】第25题分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。

25．（A题，8分）（1）画出金属元素与非金属元素的分界线（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不给分）

（3）①见表中“Na”和“Cl”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

② 氯 （填名称，1分），化学反应方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也给分） 。

25．（B题，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）全部是金属元素的区域为  B  。（1分）

（2）    H   （1分，填元素符号）。

（3）①见表中“Mg”和“Al”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

②金属性较强的是 镁 （1分，填名称），实验是 b、c （全对3分，自选1个给1分，有错不给分）。

26．（6分，每小题2分，其中第（3）小题全对2分，自选1个给1分，有错不给分）

（1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n  OH－＝ 2 FeO4n- ＋  5－n  Cl－＋  n+3  H2O

（2）   ＋6   。

（3）  ②③   （填序号）

27．（9分，每空1分）

（1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （写成“＝”不给分）。

（2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序号?。

（3）c(NH4+)的大小关系是②   ＜   ③?写成“小于”不给分）。

（4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“铵根”）     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。

28. （8分）

（1）最初阶段电解反应的离子方程式为   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。

（2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每个1分）

（2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也给分，但三个反应式的顺序不能交换） 。

（3）   蓝色逐渐消失，最后溶液变成橙色（或橙红色） （2分） 。

（4）最终溶液显  酸  性。（1分）

29．（14分）

（1）A的化学式是H2SO3（2分）；离子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。

（2）Y的化学式是  SO3  （2分）。

（3）B在水中的电离方程式为    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－    

  HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。

（4）单质C是   P  （1分） ，其形成的晶体属于   分子晶体（1分）   （填晶体类型），其与Y反应的化学方程式为    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。

 

三．计算题（本大题只有1题，共7分）

30．（7分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为   3.00mol • L－1 （1分） ；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于  67.2g （1分） ；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

0＜m≤67.2（1分）

只写m≤67.2就给分

0＜n≤76.8（1分）

只写n≤76.8就给分

有铁且有铜

m＞67.2（1分）

m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为  2.5  mol • L－1。（1分）

 

 

 

下列叙述中，正确的是

A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)变大

B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)

C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)

D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3?H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④（NH4）2SO4，c(NH4+)：④>②>③>①

 

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下列说法正确的是（   ）

A．常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH3?H2O

B．常温下．在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O的混合液中。c（NH4+）=（Cl-）

C．将等物质的量的NH4Cl和NH3?H2O溶于水配成溶液．则溶液中c（NH4+）<（Cl-）

D．在0.1moL／L的K2S溶液中：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH4Cl是一种重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K=           （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)中国千校联盟 (www.1000mx.com) 导与练高考信息网 (www.gaokao110.com) 共同打造教学精品资源共享平台2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

　　　　　 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

　　　 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ?mol－1

　　　 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－566kJ?mol－1

　　　　　　 CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－890.3kJ?mol－1

　　　　 又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　 。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va　 ：Vb＝　　　　　 。

（6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。

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（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

A．9     B．13        C．11～13之间          D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__          和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

（4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①     

NH4++H2O  NH3?H2O+H+……②

H++OH-  H2O……③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是.

Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①      NH4++OH-  NH3?H2O……②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A．NH4NO3       B．CH3COONH4      C．Na2CO3      D．NH3?H2O

②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式___________________。

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