摘要：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

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高三化学

第I卷（选择题，共48分）

一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

题号

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．简答题（本大题包括5小题，共45分。）

【考生注意】第25题分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。

25．（A题，8分）（1）画出金属元素与非金属元素的分界线（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不给分）

（3）①见表中“Na”和“Cl”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

② 氯 （填名称，1分），化学反应方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也给分） 。

25．（B题，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）全部是金属元素的区域为  B  。（1分）

（2）    H   （1分，填元素符号）。

（3）①见表中“Mg”和“Al”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

②金属性较强的是 镁 （1分，填名称），实验是 b、c （全对3分，自选1个给1分，有错不给分）。

26．（6分，每小题2分，其中第（3）小题全对2分，自选1个给1分，有错不给分）

（1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n  OH－＝ 2 FeO4n- ＋  5－n  Cl－＋  n+3  H2O

（2）   ＋6   。

（3）  ②③   （填序号）

27．（9分，每空1分）

（1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （写成“＝”不给分）。

（2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序号?。

（3）c(NH4+)的大小关系是②   ＜   ③?写成“小于”不给分）。

（4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“铵根”）     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。

28. （8分）

（1）最初阶段电解反应的离子方程式为   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。

（2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每个1分）

（2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也给分，但三个反应式的顺序不能交换） 。

（3）   蓝色逐渐消失，最后溶液变成橙色（或橙红色） （2分） 。

（4）最终溶液显  酸  性。（1分）

29．（14分）

（1）A的化学式是H2SO3（2分）；离子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。

（2）Y的化学式是  SO3  （2分）。

（3）B在水中的电离方程式为    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－    

  HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。

（4）单质C是   P  （1分） ，其形成的晶体属于   分子晶体（1分）   （填晶体类型），其与Y反应的化学方程式为    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。

 

三．计算题（本大题只有1题，共7分）

30．（7分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为   3.00mol • L－1 （1分） ；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于  67.2g （1分） ；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

0＜m≤67.2（1分）

只写m≤67.2就给分

0＜n≤76.8（1分）

只写n≤76.8就给分

有铁且有铜

m＞67.2（1分）

m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为  2.5  mol • L－1。（1分）

 

 

 

（9分）在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是           用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；c(NH4+)最小的是         ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

 

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（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4    ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是                            （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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（9分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，      离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                     （用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/L NH4HSO4     ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是                             （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；c(NH4+)最小的是         ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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